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10.1高二假期作业
第一章《化学反应与能量转化》 高二化学 2013/10/1
《化学反应与能量变化》复习学案（1）
【学点目标】1.理解化学反应总是伴随着能量转化；
2.能理解热化学方程式的含义，并能书写给定条件下的热化学方程式；（看书10分钟，背诵注意问题）
3.会利用盖斯定律。4．反应热（焓变）的计算： （1）计算公式：ΔH = H(产物)— H(反应物)
= (反应物总键能)— (生成物总键能) （2）化学反应过程能量变化图示
【知识解析和能力训练】
〖例1〗已知反应B→A，B→C的能量变化分别为ΔH1和ΔH2，那么A→C的 ΔH3= 。
〖例2〗0.3mol气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，其热化学方程式是__________________________________。
又知：H2O(l)==H2O(g)；△H= +44kJ·mol－1，则11.2L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是_______________kJ。 〖例3〗(2007年高考广东化学卷)灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。
已知：①Sn(s、白)＋2HCl(aq)＝SnCl2(aq)＋H2(g)； H1
②Sn(s、灰)＋2HCl(aq)＝SnCl2(aq)＋H2(g)； H2
③Sn(s、灰)Sn(s、白)； H3＝＋2.1 kJ/mol下列说法正确的
是
(A) H1＞ H2 (B)锡在常温下以灰锡状态存在 (C)灰锡转化为白锡的反应是放热反应
(D)锡制器皿长期处于低于13.2 ℃的环境中，会自行毁坏
练习、4下列反应中属于氧化还原反应，且ΔH＞0的反应是（ ）
A．镁与盐酸反应放出氢气 B．氢氧化钠与盐酸的反应 C．灼热的碳与CO2反应 D．Ba(OH)2 8H2O与NH4Cl反应 5、已知反应：X+Y=M+N；ΔH＜0，下列对该反应的说法中正确的是（ ） A．X的能量一定高于M B．X和Y
的总能量一定高于M和N的总能量 C．Y的能量一定高于N D．因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生
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