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化学苏教版必修2课时训练:专题1第1单元 第2课时 元素周期律

[课时跟踪训练]

一、选择题(本题包括5小题,每小题4分,共20分)

1.关于同一种元素的原子或离子,下列叙述正确的是( )

A.原子半径比阴离子半径小

B.原子半径比阴离子半径大

C.原子半径比阳离子半径小

D.带正电荷多的阳离子半径比带正电荷少的阳离子半径大

解析:根据原子半径大小比较的规律,同一元素的阴离子半径大于原子半径,如r(Cl)>

r(Cl);同一元素的原子半径大于阳离子半径,如r(Na)>r(Na);带正电荷少的阳离子半径大于带正电荷多的阳离子半径,如r(Fe2)>r(Fe3)。 +++-

答案:A

2.关于11~17号元素的性质比较中:①元素的最高正化合价依次升高;②元素的非金属性逐渐增强;③元素的金属性依次减弱;④元素的最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱,酸性逐渐增强。正确的说法是( )

A.①②

B.③④ D.①②③④ C.全都不正确

解析:11~17号元素,电子层数相同,核电荷数递增,元素的金属性减弱,非金属性增强,元素的最高正化合价从+1升高到+7价,对应最高价氧化物的水化物的碱性减弱,酸性增强。

答案:D

3.下列关于元素周期律的叙述正确的是( )

A.随着元素原子序数的递增,原子最外层电子数总是从1到8重复出现

B.元素的性质随着核电荷数的递增而呈周期性变化

C.随着元素核电荷数的递增,元素的最高化合价从+1到+7,最低化合价从-7到-1重复出现

D.元素性质的周期性变化是原子半径的周期性变化的必然结果

解析:K层为最外层时,原子最外层电子数只能是从1到2,A项错误;最低化合价一般是从-4到-1,而不是从-7到-1,C项错误;元素性质的周期性变化是核外电子排布的周期性变化的必然结果,D项错误。

答案:B

4.[双选题]下列关于性质递变规律的叙述错误的是( )

A.非金属性Cl>S>P

B.还原性Na>Mg>Al

C.酸性H2SO4>H3PO4>HClO4

D.稳定性HCl<H2S<PH3

解析:金属性越强,还原性越强,与酸或水反应越剧烈,最高价氧化物对应水化物的碱性越强;非金属性越强,与氢气化合越剧烈,氢化物越稳定,最高价氧化物对应水化物的酸性越强。

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